问题标题：
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1L的密闭容器中都充入1.00molCH4和2.40molNO2，测得n（CH4）随
问题描述：
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1L的密闭容器中都充入1.00molCH4和2.40molNO2，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（）
时间/min
n（CH4）/mol
温度010204050
| T1 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.20 | 0.20 |
| T2 | 1.00 | 0.60 | 0.36 | … | 0.30 |
A.10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
B.温度：T1<T2
C.Q>0
D.化学平衡常数：K（T1）<K（T2）
胡文龙回答：
A．10 min内，T1时υ（CH4）=0.3mol1L10min
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