问题标题：
工业废气中的氮氧化物（NO2和NO）是最主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常采用通入NH3的方法使之发生反应，转化为无毒的N2。现有NO2、NO混合气体3L，通入3.5L(同温
问题描述：
工业废气中的氮氧化物（NO2和NO）是最主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常采用通入NH3的方法使之发生反应，转化为无毒的N2。现有NO2、NO混合气体3L，通入3.5L(同温、同压下)NH3恰使其完全转化为N2，原混合气体中NO2和NO物质的量之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶4
顾纲锋回答：
解析：
本题可用两种方法求解。 解法一：NO2和NO都可被NH3还原，N元素全转化为N2。为了便于计算，根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。设NO2、NO混合气体为3mol，NH3为3.5mol，设其中NO2、NO物质的量分别为x、y，则有： 得4e-— —得2e-— 则根据得失电子守恒数可列等式： 4x+2y=3.5×3mol ① 又：x+y=3mol ② 联立解得： x=2.25mol，y=0.75mol故，选A。 解法二：3mol混合气体共得16.5mol电子，则1mol混合气体得3.5mol电子，而一分子NO2得4e-，一分子NO得2e-，由十字交叉法： = 选A。答案：A
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