问题标题：
Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）氢气的燃烧热△H=______kJ/mol；（2）燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为______kJ．Ⅱ把煤作为燃料
问题描述：
Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氢气的燃烧热△H=______kJ/mol；（2）燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为______kJ．
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=E3 ③
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=E4 ④
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？______（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是______（填选项字母）
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______．
陈时锦回答：
Ⅰ（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常温下，氢气的稳定氧化物是液态水，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+12
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