问题标题：
【已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体】
问题描述：
| 已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ） | |||
| A． | B． | C． | D． |
李小图回答：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，=[Fe3+][OH-]3，计算得到[OH-]=10-12mol/L；三价铁离子开始生成沉淀的PH=2，所以铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为2-3.2；A、溶液PH为达到3.2，铁离子不能沉淀完全，开始沉淀的PH错误，故A错误；B、溶液PH等于3.2时三价铁离子全部沉淀，铁离子浓度减小，故B正确；C、PH符合三价铁离子全部沉淀的条件，铁离子浓度减小，故C错误；D、PH符合三价铁离子全部沉淀的条件，铁离子浓度减小，开始沉淀的PH产物，故D错误；故选B．
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