问题标题：
工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O2煅烧.
问题描述：
工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O2
请回答下列问题：
（1）已知S为-1价，则被氧化的元素是___．
（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为___m3．
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象___
供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式___．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用___欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）___．
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
陈东宇回答：
（1）反应4FeS2+11O2 高温 .
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