问题标题：
高一化学过量反应与少量反应问题的理解.例如.当通入NaOH的CO2少量的时候,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O那么接下来CO2通多了,则发生CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3所以我们可以把这两个合并成一个式子：CO2+NaOH===Na
问题描述：
高一化学过量反应与少量反应问题的理解.
例如.当通入NaOH的CO2少量的时候,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
那么接下来CO2通多了,则发生CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
所以我们可以把这两个合并成一个式子：CO2+NaOH===NaHCO3①
那么①这个反应是可以认为确实存在的吗?也就是说一个NaOH分子和一个CO分子可以反应?
李罗文回答：
这个反应是存在的!但是,不要想得太简单.这样来看,所获你只加入一个NaOH和一个CO分子,那反应就是这样.但是,很显然,这办不到.当有大量分子存在时（这个与基元反应有关,高三或者大学才会学,我简单说说吧）,反应并不是像想的那样,先进行哪个后进行哪个,而是同时进行.也就是说在任意时刻,两个反应都是存在的.只不过当CO2少量时,你写的第二个反应生成的NaHCO3又和过量的NaOH反应生成了Na2CO3使得最后表现出来的是CO2与NaOH反应生成的是Na2CO3,而当CO2过量的时候,你写的第一个反应生成的Na2CO3又和过量的CO2反应生成了NaHCO3使得最后表现出来的是反应生成了NaHCO3明白吧?!总之,化学反应实质上是没有先后之分的.
范凡回答：
有点懂了。。。我能否加一下你的百度hi？
李罗文回答：
你加吧，其实这段时间因为有事，不经常上的
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