问题标题：
A+B=C+D起始加入1molA、1molB,达到平衡后,再加入1molA.为什么平衡右移,A转化率减小,B转平衡右移,A转化A转化成C,D不是越来越多吗B也和A一样
问题描述：
A+B=C+D起始加入1molA、1molB,达到平衡后,再加入1molA.为什么平衡右移,A转化率减小,B转平衡右移,A转化
A转化成C,D不是越来越多吗B也和A一样
李皓玉回答：
再加入1molA,相当增大反应物的浓度,所以右移,又因为加入的物质的量比向右转化的物质的量多,所以A转化率减小.B转平衡右移,因为没有加入B,所以B的转化率增大.
邓建松回答：
怎么看出A加入的物质的量比向右转化的物质的量多
李皓玉回答：
所有的这种情况都是加入的比转化的多的，实际数据也是这样的了。只有你记住就行了。如果有具体的题可以解给你看。
邓建松回答：
一定温度下，向1L的恒容容器中加入2mol碳和2molCO2，反应式为C(S)+CO2(g）=2CO（g）若温度不变，向上述平衡体系再通入2molCO2，CO2的转化率？
李皓玉回答：
平衡体系再通入2molCO2,总体相当增在压强，增大压强向体积减少方向移动，就是向左移，加入的物质的量比向左移转化生成的CO2的物质的量多,所以CO2的转化率减少。
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