问题标题:
为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余
问题描述:
为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表:
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
(1)若不用干燥剂,则测得锌的质量分数会___;
(2)该合金中锌的质量分数.
李家兵回答:
(1)若不用干燥剂,锥形瓶中的部分水蒸气会随着氢气逸出,会导致计算的氢气质量偏大,从而导致则测得锌的质量分数偏大.故填:偏大.(2)设锌的质量为x,反应生成氢气质量为:342.10g+16.00g-357.70g=0.4g,Zn+H2S...
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