问题标题：
将10.0g铜锌合金的粉末置于烧杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯中溶液质量的变化关系如下图所示（不考虑物质耗损）．（1）得到纯净的铜粉还需要进行的
问题描述：
将10.0g铜锌合金的粉末置于烧杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯中溶液质量的变化关系如下图所示（不考虑物质耗损）．
（1）得到纯净的铜粉还需要进行的操作是___．
（2）求该铜锌合金中锌的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65）
安月明回答：
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，恰好完全反应后，得到纯净的铜粉还需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
（2）设该铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加的量
65 2 65-2=63
x 106.3g-100.0g=6.3g
6563=x6.3g
查看更多
