问题标题：
【（1）含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为______%（SiO2不反应）；（2）用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸______吨．（设工业生产中】
问题描述：
（1）含有SiO2 的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为______%（SiO2不反应）；
（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸______吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．
刘治回答：
（1）FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：
2FeS2～Fe2O3 质量减少△m
240g 160g 80g
m 1g-0.76g=0.24g
m=240g×0.24g80g
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