问题标题：
【已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）△H=-akJ/mol（a>0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为xmol•L-1，放出热量bKJ．请回答下列问题】
问题描述：
已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）△H=-a kJ/mol（a>0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol•L-1，放出热量b KJ．请回答下列问题．
（1）a___（填“>”、“=”或“<”）b．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1___（填“>”、“<”或“=”）T2．
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是___．
A．4mol A2和2mol B2B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d___（填“>”、“=”或“<”）b，理由是___．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率___（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．
齐从谦回答：
（1）热化学方程式表达的意义为：当2molA2和1molB2完全反应时，放出热量为akJ，而该反应为可逆反应，而加入2molA2和1molB2达到平衡时，没有完全反应，释放的热量小于完全反应释放的热量，即a>b，故答案为：>；
（2）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度表中T1<T2；
若在原来的容器中，只加入2molC3，与加入2molA2和1molB2建立完全相同的平衡状态，平衡时C3的浓度相等，即则C3的浓度=xmol•L-1，则a=b+c，
故答案为：<；=；a=b+c；
（3）在相同条件下要得到2aKJ热量，则参加反应的A2应4mol，可逆反应不能完全转化，故A2的起始物质的量应大于4mol，选项中只有D符合，
故选：D；
（4）A．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减慢，故A错误；
B．适当升高温度，提供反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，故B错误
C．增大B2的浓度，加快反应速率，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效的催化剂加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，
故选：C；
（5）恒温恒容下，正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时压强减小，若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应物转化率增大，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多，故d>b，
故答案为：>；由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多；
（6）保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA2、2molB2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则平衡时A2的转化率变大，
故答案为：变大．
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