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大学的无机化学这门课包括哪些内容?
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大学的无机化学这门课包括哪些内容?

孙莺回答:
  第一章化学热力学初步   1.1热力学基本概念:状态与状态函数;过程与途径;热力学第一定律.   1.2热化学:化学反应的热效应;恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν;焓与反应焓变ΔH;热化学方程式的写法;几种反应焓的计算方法:盖斯定律,由标准生成焓计算反应焓,由燃烧热计算反应焓,由键能估算反应焓.   1.3化学反应的方向:反应的自发性;熵的初步概念;Gibbs自由能与ΔG;吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH-TΔS应用   第二章化学平衡   2.1化学平衡常数:可逆反应;化学平衡定律;经验平衡常数与热力学平衡常数;转化率.   2.2化学平衡常数和自由能变:等温方程;化学平衡常数和标准自由能变   2.3化学平衡移动:压力、浓度对化学平衡的影响;温度对化学平衡的影响   第三章化学反应速率(3学时)   3.1反应速率定义及表示法:平均速度;瞬时速率.   3.2反应速度理论简介:碰撞理论;过渡状态理论.   .3影响反化学反应速度的因素:基元反应与非基元反应;浓度对化学反应速率的影响   (零级、一级反应、二级反应);温度对化学反应速率的影响;催化剂对化学反应速率的影响.   第四章酸碱电离平衡(5学时)   4.1酸碱理论简介:酸碱质子理论;酸碱电子理论.   4.2强电解质溶液:离子氛;活度.   4.3弱电解质的电离平衡:一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算;多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算;同离子效应、盐效应;盐类水解.   4.4缓冲溶液:定义;pH值求算;应用   第五章沉淀溶解平衡(2学时)   5.1溶度积常数:溶度积原理;溶度积和溶解度的相互换算   5.2沉淀与溶解的相互转化:多重平衡常数;沉淀-溶解计算   第六章核化学(2学时)   6.1核衰变   6.2核裂变   6.2核聚变   第七章氧化还原反应(7学时)   7.1基本知识与氧化还原反应式的配平   7.2电极电位和电池电动势:原电池和电极电位;电极类型与原电池的简易表示法;标准氢电极与标准电极电势;标准电极电位表的应用.   7.3电池电动势(E池)与反应的自由能变(ΔG):E池与ΔG的关系;平衡常数K与的关系.   7.4电池电动势与浓度的关系:能斯特方程式;能斯特方程式的应用.   7.5化学电源与电解   第八章原子结构(7学时)   7.1核外电子的运动状态:氢光谱和玻尔理论;微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义;四个量子数的物理意义;氢原子波函数的图象表示.   7.2多电子原子核外电子排布和元素周期表:多电子原子的能级;屏蔽效应与钻穿效应;核外电子的排布;元素周期表.   7.3原子性质变化的周期性:有效核电荷;原子半径;电离能;电子亲和能;电负性   第九章化学键与物质结构(9学时)   9.1离子键与离子晶体:离子键的形成和晶格能;离子半径;典型离子晶体结构;离子极化.   9.2共价键与分子结构:现代价键理论;离域π键(大π键)的形成;杂化轨道理论;价层电子对互斥理论;分子轨道理论简介;键参数、键的极性与分子的性质.   9.3金属键:自由电子理论;金属能带理论.   9.4分子间作用力与氢键:分子间作用力;氢键   9.5晶体结构简介
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