问题标题:
高三一道化学题目的疑问已知:2NO2====N2O4(是一个可逆的反应),焓变是57.20kJ/mol,在一定的温度下,在密闭的容器当中该反应达到了平衡状态,那么在其他条件不变的情况下,下列措施能够提高NO2转化
问题描述:

高三一道化学题目的疑问

已知:2NO2====N2O4(是一个可逆的反应),焓变是57.20kJ/mol,在一定的温度下,在密闭的容器当中该反应达到了平衡状态,那么在其他条件不变的情况下,下列措施能够提高NO2转化率的是()

A.减少NO2的浓度B.降低温度

C.增加NO2的浓度D.升高温度

答案给的是B和C

我觉得是D.难道是题目有错误吗?请大家知道的能讲解一下

题目给的是吸热的焓变量,如果是放热的是不是BC是正确的啊?

顾其威回答:
  不对吧,这是个放热反应,方程式这么写焓变应该是负的,所以应该是B   如果但就这个题目来说D是对的   如果是吸热的焓变量,就应该是BC   C是对的根据设想加压可以得出   讨论转化率,增加NO2浓度相当于加压,平衡右移
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