问题标题：
【一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液）+3O2一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2】
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液）+3O2
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则：
①反应前O2的体积是_______________.
②化合物XY2的摩尔质量是____________________.重点看(2)xy2的物质的量为0.1mol怎么来的~
钱惠江回答：
体积是672mL相当0.672/22.4=0.03mol,
生成物总的质量为0.672x2.56=1.72克
生成0.03mol的XO2和YO2,含O元素为0.06mol
根据元素守恒反应前O2的物质的量为0.06/2=0.03mol即672ml
672ml的O2质量为0.96克
这样XY2的质量为1.72-0.96=0.76克
XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）
13
x0.03
1/x=3/0.03x=0.01mol
这样XY2为0.01mol质量0.76克XY2的摩尔质量为0.76/0.01=76g/mol
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