问题标题:
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,1、反应前O2的体积?2、XY2的相对分子质量?
问题描述:

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,

1、反应前O2的体积?

2、XY2的相对分子质量?

侯本博回答:
  1、标况下产物体积672ml,则产物物质的量为672ml/1000/22.4=0.03mol,按方程式产物XO2与YO2比例为1:2,所以生成0.01molXO2及0.02molYO2,反推消耗氧气的物质的量为0.03mol,则体积也为672ml.2、生成物总质量672/1000×2....
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