问题标题：
某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成Cu
问题描述：
某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：
（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
理___．
（2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是___ （任答一条即可）．
（3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是___ （填代号）；红色颜料的主要成分是___．
A．硝酸 B．H2O2 C．KMnO4
（4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS处理1m3上述废水，理论上最终可得到___ g红色颜料．
邓国扬回答：
（1）沉淀向更难溶的方向转化，硫化亚铁能转化为硫化铜：Cu2++FeS=CuS+Fe2+，故答案为：Cu2++FeS=CuS+Fe2+；
（2）过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；有少量浑浊的原因漏斗中液面高出滤纸边缘或滤纸破损等，故答案为：玻璃棒；漏斗中液面高出滤纸边缘或滤纸破损等；
（3）H2O2、KMnO4有强氧化性，可以代替O2，氢氧化铁分解成三氧化二铁，红色颜料的主要成分是Fe2O3，故答案为：BC；Fe2O3；
（4）FeS的物质的量等于Cu2+、Hg2+、Pb2+的总物质的量=2.0×l0-3mol/L×1000L=2mol，可得到三氧化二铁1mol，质量为160g，故答案为：160．
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