问题标题：
关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中
问题描述：
关于溶液的
将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数,生成物溶液的溶质质量分数.
木村诚回答：
1）56克铁和73克硫酸完全反应,则5.6克铁和7.3克硫酸完全反应.
Fe+2HCl====FeCL2+H2|
56732
5.67.3X
56/5.6=2/X
X=0.2克
2)7.3/100=7.3%
1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65981612
13YAZ
65/13=98/Y
Y=19.6克
19.6/100＝19.6％
2)65/13=2/Z
Z=0.4克
65/13=161/A
A=32.2克
32.2/(100+13-0.4）＝28.6％
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