问题标题：
【当氯气的压力为标准压力时,溶液的pH是多少?标准电极电势Cl2/Cl-=1.36ClO-/Cl2=1.63要具体步骤的,答案是pH=1.53会做的尽快回】
问题描述：
当氯气的压力为标准压力时,溶液的pH是多少?标准电极电势Cl2/Cl-=1.36ClO-/Cl2=1.63要具体步骤的,
答案是pH=1.53会做的尽快回
邵东回答：
我是这样做的：（不过题目有个小问题,HClO为弱酸,不完全电离,电极电势应写为：φHCIO/Cl2）
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO式3
p(Cl2)xxx设溶液中浓度xmol/l
K=[HClO][H+][Cl-]/[p(Cl2)/p(标准压力)]=x^3/1=x^3
Cl2+2e-=2Cl-K1式1φ1
2H++2HClO+2e-=Cl2+2H2OK2式2φ2
式3=（式1-式2）/2,故K=(K1/K2)^(1/2)
根据ΔG=-nFE=-RTlnK
得φ1-φ2=-0.27=RT/nF*ln(K1/K2),其中F=96485C/molR取值8.314,n=2T取值298K
得K=(K1/K2)^(1/2)=2.71*10^-5=x^3,解出x=0.03005,即[H+]=0.03005
根据pH=-lg[H+],得pH=1.52
邵东回答：
HClO既然是弱酸的话，它在酸性条件下和Cl2组成电极电对时，电极反应式就应该是：2H++2HClO+2e-=Cl2+2H2O而非2ClO-+2e-+H+=Cl2+H2O如果要考虑HClO的不完全电离的话，真的很麻烦，而且pH=1.5时我认为没有必要考虑它的电离啊。(HClOKa=3×10－8)。那个……我觉得1.52和1.53差不是很多啊，我要是做出1.52就觉得自己对了，要不你问问你的老师，方法对的话可能只是分析化学中中间步骤有效数字取留的问题。
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