问题标题:
把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解设参加反应的HCl的质量为x生成的FeCl2的质量为y生成H2的质量为z.zyx2.8g21277356HFeCl2HCl
问题描述:
把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应.求
反应后所得溶液中溶质的质量分数.解设参加反应的HCl的质量为x生成的FeCl2的质量为y生成H2的质量为z.zyx2.8g21277356HFeCl2HClFe22g1.0562g8.2g35.656127g8.2g65.35673g8.2212773g8.256zyxzyx①盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g20g65.3②反应后所得溶液中溶质的质量分数为%97.27%1000.1g-g20g8.2g65.3答原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%反应后所得溶液中溶质的质量
金晓滨回答:
2.8g铁.0.05mol
故需HCL0.1mol,即3.5g
盐酸的溶质质量分数=3.5/20=17.5%
又溢出氢气0.05mol,质量0.1g
反应后所得的溶液质量20+2.8-0.1=22.7g
反应后所得的溶液中溶质的质量分数=6.2除以22.7=27.3%
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