问题标题：
【一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1请写出CO还原SO2的】
问题描述：
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
请写出CO还原SO2的热化学方程式___．
（2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为___，H2的平均生成速率为___mol•L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是___（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为___．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的___极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为___L．
戴鑫回答：
（1）①2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270kJ•mol-1；
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270kJ•mol-1；
（2）设参加反应的CO的浓度为x
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）0.30 0.30 0 0
转化浓度（mol/L）x x x x
转化浓度（mol/L）0.30-x 0.30-x x x
K=9.0=x
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