问题标题：
【100分求化学中关于铁与稀盐酸的反应的解答题.5.6g含杂质的铁片加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g的氢气,该铁片中不可能含有的杂质是?A.铝和铅B.镁和锌C.锌和铜D.镁和铝那个,我需要完整的解】
问题描述：
100分求化学中关于铁与稀盐酸的反应的解答题.
5.6g含杂质的铁片加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g的氢气,该铁片中不可能含有的杂质是?
A.铝和铅
B.镁和锌
C.锌和铜
D.镁和铝
那个,我需要完整的解答过程而不是干脆的答案,
写出为什么选那个的计算过程和依据.及推理.
陈至砷回答：
M+2HCl=MCl2+H2(向上箭头）
X.2
5.6.0.19
X=58.9
即,铁片（假设均为2价）中,铁的摩尔质量56小于58.9,则杂质的摩尔质量大于58.9,即,两个组分中至少有一个大于58.9
A.铝27*3/2（将铝化为2价）58.9
B.镁2458.9
C.锌65>58.9铜64>58.9
D.镁24
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