问题标题：
尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应①的离子方
问题描述：
尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是__________ ____
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__ _____。
(3)反应②N2+3H22NH3△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不 变”)。如 该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是 。
A.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____ __。
(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__ _m3(标准状况）。
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______ ____。
顾玉琦回答：
（每空2分共12分）（1）CO＋CO2＋H2O===2HCO（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）（3）减小（2分） AC（4）H2NCOO—+NH4++H2OH2NCOOH+NH3●H2O （5）4.48×104（2分）（6）CO(NH2)2＋H2O－6e－==N2↑＋CO2↑＋6H+
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