问题标题：
【高中化学】关于PH=3的醋酸溶液的ph值得分析：1、PH=3的醋酸溶液中,有C(H+)=10^(-3),请问这是指醋酸中全部的(H+)浓度为10^(-3)；还是指：电离出的(H+)浓度为10^(-3)?2、PH=8的Ba(OH)2中,c（OH）=?c（H
问题描述：
【高中化学】关于PH=3的醋酸溶液的ph值得分析：
1、PH=3的醋酸溶液中,有C(H+)=10^(-3),请问这是指醋酸中全部的(H+)浓度为10^(-3)；还是指：电离出的(H+)浓度为10^(-3)?
2、PH=8的Ba(OH)2中,c（OH）=?c（H+）=?c（Ba2+）=?
麻烦写一下具体的分析过程,谢谢:)
江洁回答：
1.pH=3,c(H+)=10-3mol/L,是指整个溶液的的H+浓度.实际上醋酸溶液中的H+主要是由醋酸电离产生的,由水电离产生的只有10-11mol/L,几乎可以忽略.
2.pH=8,则c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=kw/c(H+)=10-6mol/L,c(Ba2+)=1/2c(OH-)=5×10-7mol/L.此处c(Ba2+)=1/2c(OH-),忽略了水电离产生的OH-,因为Ba(OH)2溶液中的OH-主要是由碱电离产生的.
侯兴民回答：
对于第1个问题，是不是就是说，ph=3的醋酸溶液中，醋酸若是完全电离的话，有C(H+)=10^(-3)。但醋酸部分电离，则溶液中实际的C(H+)是
江洁回答：
你的理解还是不对，在pH=3的酸溶液中，不管是强酸还是弱酸，c(H+)都是10-3mol/L，这是指整个溶液中的H+，包括了酸和水电离出来的。只是在酸溶液中水电离出来的H+极少，几乎可以忽略，在一本计算中可近似认为酸电离出的H+就是10-3mol/L。
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