问题标题：
【将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)=2z(g).反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为6．6mol.若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示,】
问题描述：
将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)=2z(g).
反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为6．6mol.若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题
（1）达平衡状态A时,Y的转化率为80%,在达到平衡状态A的容器中通人少量Y,体系中X的体积分数减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
（2）若起始时a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时b、c的取值分别为____b=1.6c=任意值____________.
这几个答案是怎么算出来的
江昌海回答：
（1）这是一个体积减小的反应,所以恒压条件下增加反应物,平衡会向体积减小的方向移动即右移,所以X的体积分数减小
（2）恒压说明单位体积内的气体组成相同,所以a:b=2:1,z可以由2X+Y转化而来所以c的值无要求
刘继东回答：
Y的转化率
江昌海回答：
2X+Y=2Z平衡A6-2x3-x2x6-2x+3-x+2x=6.6x=2.4所以Y反应了2.4mol，转化率=2.4/3=80%第2问说错了，a:b=2:1是因为平衡时各气体的体积分数与平衡状态A相同，恒压不能说明单位体积内的气体组成相同
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