问题标题：
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO
问题描述：
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于___（用字母代号填写）．
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___L（假设气体全部逸出）．
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为___g．写出此过程中发生反应的化学方程式：___．
汤金华回答：
（1）根据电子转移守恒与原子守恒可知，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可知二者物质的量之比为1：1；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，
故答案为：1：1；d；
（2）根据电子转移，可知生成二氧化硫物质的量为0.2mol6-4
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