问题标题：
【25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（）。A.C点的溶液：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)>c(Na+)B.B点的溶液：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)&g】
问题描述：
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L的CH3COOH滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）。A.C点的溶液：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)>c(Na+)B.B点的溶液：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
孟凡利回答：
C项，A点为不加入NaOH时，醋酸是弱酸，0.1000mol/L的pH>1，故C项错误；A项，C点时，溶液pH=7，c(H+)=c(OH−)，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，则c(CH3COO−)=c(Na+)，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)>c(Na+)，故A项正确；B项
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