问题标题:
向40ml浓硫酸中加入30g铜片,加热一段时间,至不再反应为止,计算:1.实验测的反应中生成6.72Lso2,被还原的硫酸物质的量为?2.将反应后混合物加水稀释到100ml并除去不溶物,加入足量锌粉放出2.688L
问题描述:

向40ml浓硫酸中加入30g铜片,加热一段时间,至不再反应为止,计算:

1.实验测的反应中生成6.72Lso2,被还原的硫酸物质的量为?

2.将反应后混合物加水稀释到100ml并除去不溶物,加入足量锌粉放出2.688L氢气,则原浓硫酸的浓度为?zn的质量为?

那兴波回答:
  (1)6.72升的SO2物质的量=6.72/22.4=0.3molCu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O1mol铜消耗2molH2SO4,其中生成1molCuSO4,这里硫酸没被还原.生成1molSO2,此过程的硫酸是被还原的.所以1mol铜参与反应,只有1molH2S...
那兴波回答:
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