问题标题：
高中化学的2道判断题》》（C）实验室制取氯气时常用饱和食盐水去除混合气体中混有的少量氯化氢气体（D）在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净
问题描述：
高中化学的2道判断题》》
（C）实验室制取氯气时常用饱和食盐水去除混合气体中混有的少量氯化氢气体
（D）在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
.请判断正误,并简洁说明原因,
蒲汛回答：
C正确,饱和的氯化钠溶液中氯离子已达饱和,从而抑制氯气与水反应（此反应为可逆反应）,有效减少氯气溶于水的量（实际氯气几乎不溶）.而氯化氢极易溶于水（一体积水可溶解500体积氯化氢）,从而将氯化氢除去!
D错,FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl此反应也是可逆反应,直接加热会促使平衡向右移动,最终只能得到Fe(OH)3甚至Fe2O3.
正确的操作应为：加热时,向体系内持续通入干燥的氯化氢气体（即在HCl氛围中蒸发FeCl3溶液）,带走体系中的水蒸气促使平衡逆向移动,从而防止FeCl3水解!
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