问题标题：
关于高中化学电解问题请问为什么我做的一个题里面讲:阳极是Pt，阳极区环境是无水HNO3和N2O4，阴极也是Pt，环境是HNO3。此装置用于与N2O4制备N2O5。他答案给的阳极反应是N2O4+2HNO3-2e-=====2N2O5+
问题描述：
关于高中化学电解问题
请问为什么我做的一个题里面讲:阳极是Pt，阳极区环境是无水HNO3和N2O4，阴极也是Pt，环境是HNO3。此装置用于与N2O4制备N2O5。
他答案给的阳极反应是N2O4+2HNO3-2e-=====2N2O5+2H+
我想问·1、不是说无水体系电解质不发生电离吗，那他这个电极反应怎会发生呢，生成氢离子怎会通过阳离子交换膜传递给阴极呢，难道分子状态也可电解？那电解的本质又是什么？
2、抛开这个题好比阳极是Fe，为什么有的题里面它可以成Fe2+，有的题里它却成FeO42-
（Fe+8OH--6e-====FeO42-+4H2O)。后者是否为前者电解与某一反应的合并？若不是，又是什么道理呢？
李芸回答：
因为四氧化二氮常温下很不稳定，会分离解为NO2；而且制备五氧化二氮的时候就是用反应式：2NO2+O3=N2O5+O2即可。
追问：
那我问你利用电解法制取五氧化二氮是怎么回事？
回答：
阳极四氧化二氮加无水硝酸做电解液阴极硝酸水溶液
中间有隔膜阻止水通过
反应式
阳极：
N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+
阴极：
2H++2e-====
H2气体
总反应是N2O4+2HNO3==2N2O5+H2
这明显需要导电才行，阳极中四氧化二氮加无水硝酸做电解液了和阴极硝酸水溶液
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