问题标题：
在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，N2的转化率为40%，则其热化学方程式为______．
问题描述：
在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，N2的转化率为40%，则其热化学方程式为______．
范洪达回答：
在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，N2的转化率为40%，反应的氮气物质的量=0.5mol×40%=0.2mol，放热19.3KJ，则1mol氮气反应放热为96KJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-96KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-96KJ/mol；
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