问题标题：
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是______L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则
问题描述：
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是______L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：
唐九耀回答：
（1）3.2kg煤中硫元素的质量为3200g×100%=32g，所以硫原子的物质的量为32g32g/mol=1mol，硫元素守恒可知n（SO2）=n（S）=1mol，标准状况下SO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，反应中Na2SO3转化为Na2SO4，S元素化合...
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