问题标题:
【把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉的质量相等,则原子中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为()差量法计算】
问题描述:

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉的质量相等,则原子中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为()

差量法计算

柴婷婷回答:
  原固体:Fe   残余固体:Fe,Cu质量相等   变化的n(Fe):n(Cu)=64:56=8:7   变化的n(Fe)=n(SO4+)   n(H2):n(SO4+)=(8-7):8=1:8
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