问题标题：
【高中化学,请详解B选项一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g).达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡不改变的是（）A.保持温度和容器】
问题描述：
高中化学,请详解B选项
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g).达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变,充入1MOLSO3(g)
B.保持温度和容器压强不变,充入1MOLSO3(g)
C.保持温度和容器压强不变,充入1MOLO2(g)
D.保持温度和容器压强不变,充入1MOLAr(g)
大家帮帮我吧
杜炤回答：
这涉及到等效平衡（祥见选修四）
A是恒温恒容的情况,此时若反应物中气体的系数相加之和等于生成物中气体的系数之和,则“一边倒”后成比例既可等效.不相等则“一边倒”后完全相等方可等效.所以此时应加入两摩尔三氧化硫方可等效
B是恒温恒压情况,此时不管系数之和,只要一边倒后成比例既可等效.
C反应物浓度增加,平衡向正反应方向移动,三氧化硫浓度增加.
D充入稀有气体使得容器体积改变,反应物浓度减小,平衡向逆反应方向移动,三氧化硫浓度减小
吕大阳回答：
能不能详细讲一下B，谢谢你
杜炤回答：
在恒温、恒压下只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积等对应成比例。假设加入的三氧化硫全部转化为二氧化硫和氧气，由于气体压强不变，则相当于在反应开始时一共加入了3摩尔二氧化硫和1.5摩尔氧气。同样由于气体压强不变，充入2molSO2和1molO2反应时与加入了3摩尔二氧化硫和1.5摩尔氧气反应时，在整个反应过程中反应物浓度的变化情况完全相同，则平衡时生成物的浓度也完全相同
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