问题标题:
【黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4,利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.(1)步骤Ⅰ中,发生反应的化学方程式包括:①Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO】
问题描述:

黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4)3、CuSO4及H2SO4,利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.

(1)步骤Ⅰ中,发生反应的化学方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4;

②___;

③___.

(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化,该试剂可以是___(填化学式).

(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥,正确的操作排序是___(填序号).

(4)若废铁屑含有少量铁锈,对达成实验目的___(填“有”或“无”)影响.

(5)查资料可知,Fe2+在空气中可氧化成Fe3+,为防止FeSO4溶液在空气中氧化,可在溶液中加入少量___.

厉星星回答:
  (1)步骤Ⅰ中,所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4)3、CuSO4及H2SO4,加入过量铁屑,铁屑和硫酸以及硫酸铜都能反应,而根据提示化学方程式铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,对应的化学方程式包括:①Fe2(SO4)3+Fe═...
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