问题标题:
用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,化学反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的
问题描述:

用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,化学反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4放电

充电2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是()

A.放电时,负极反应为:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B.充电时,当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子

C.放电时,正极区电解质溶液的pH增大

D.充电时,Pb电极与电源的正极相连

李晓雷回答:
  A.放电时,负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应,不是还原反应,故A错误;   B.充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+,产生1molPbO2,增重1mol×239g/mol=239g,转移电子2mol,阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子,故B错误;   C.放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O,氢离子浓度减小,所以pH增大,故C正确;   D.充电时,Pb电极和电源的负极相连,故D错误;   故选:C.
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