问题标题:
用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,化学反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的
问题描述:
用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,化学反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4放电
充电2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是()
A.放电时,负极反应为:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B.充电时,当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子
C.放电时,正极区电解质溶液的pH增大
D.充电时,Pb电极与电源的正极相连
李晓雷回答:
A.放电时,负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应,不是还原反应,故A错误;
B.充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+,产生1molPbO2,增重1mol×239g/mol=239g,转移电子2mol,阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子,故B错误;
C.放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O,氢离子浓度减小,所以pH增大,故C正确;
D.充电时,Pb电极和电源的负极相连,故D错误;
故选:C.
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