问题标题:
【室温下,下列关亍电解质的说法中正确的是()A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,前者消耗的盐酸多B.向NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+c】
问题描述:

室温下,下列关亍电解质的说法中正确的是()

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C.将amol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka=2×10-9a-0.01 (用含a的代数式表示)

D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则c(NH4+)c(NH3•H2O)的值减小

丁义回答:
  A.1:1反应时生成NH4Cl、NaCl,前者为酸性、后者为中性,则为使pH=7,应使氨水剩余,则前者消耗的盐酸少,故A错误;B.NaHS中n(Na)=n(S),与加入KOH无关,则由物料守恒可知c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)...
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