问题标题：
【化学初中现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分四次加入到烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如下：次数1234加入】
问题描述：
化学初中
现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分四次加入到烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如下：
次数1234
加入稀硫酸的质量/g50.050.050.050.0
剩余固体的质量/g13.611.28.88.4
根据题意回答下列问题：
（1）该混合物粉末中铜的质量为_____g;
（2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_____
（3）配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（写出计算过程，结果精确到0.1）
写出详细过程啊~！谢了~~
李德生回答：
好多啊
梁佩鹏回答：
次数1234
加入稀硫酸的质量/g50.050.050.050.0
剩余固体的质量/g13.611.28.88.4
13.6-11.2=2.4g
11.2-8.8=2.4g
可知，每50g硫酸溶液可与2.4gMg反应
又8.8-8.4=0.4g＜2.4g
可知硫酸溶液过量，剩余8.4g均为Cu
1，8.4g
2，H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
9824
x2.4g
x=9.8g，故其质量分数为：
ω=9.8g/50g=19.6%
3，溶质质量不变：200g*19.6%=y*98%
y=40g
体积=40g/1.84g/cm^3≈21.7cm^3
方志刚回答：
1—2，2—3的间隔是2.4克，而3—4的间隔是0.4克所以第4次镁反应完全，而铜不反应。
（1）所以铜：8.4克
由1—2，2—3可知有50克稀硫酸反应就有2.4克镁反应，由2.4克镁的质量计算出需要硫酸的质量，再和50克比就是质量分数
（2）计算得20%
由硫酸的质量守恒可求出需要98%的浓硫酸的质量，再通过密度求体积就可以了
（3）22.18cm3
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