问题标题：
【一道高中化学铜和浓硝酸反应守恒问题一块铜片投入浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2ml（不计水蒸气）测的此气体对氢气的相对密度】
问题描述：
一道高中化学铜和浓硝酸反应守恒问题
一块铜片投入浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2ml（不计水蒸气）测的此气体对氢气的相对密度为28,若将此气体与33.6ml氧气混合后通入水中,经过足够长的时间后,水刚好充满整个容器,求此试验中铜片减轻多少克?有多少克HNO3被还原?(气体体积均在标况下测得）
为什么用m(HNO3)/63=67.2/22400来算硝酸质量?
若产生的气体不是一分子中有一个氮原子,如N2O4,那么67.2/22400就不能表示氮原子守恒的数目吧
李瑞国回答：
若产生的气体不是一分子中有一个氮原子,如N2O4,那么67.2/22400就不能表示氮原子守恒的数目吧?你说的对,但铜片投入浓HNO3的试管中不会产生N2O4.只可能产生NO和NO2.思考这样的问题对学习有好处,希望能你保持.比如：铜...
冯明琴回答：
气体对氢气相对密度是28，那么平均摩尔质量应该是56，而如果光有NO2平均摩尔质量是达不到的。且NO2生成N2O4的反应是可逆的，只要NO2存在就会有N2O4存在且有的题只说生成氮氧化物，不只是NO和NO2
李瑞国回答：
啊！是我错了。那你的质疑是对的。对不起！分析时算错了NO2分子量，你的精神可嘉。
冯明琴回答：
那怎么做=
李瑞国回答：
充分反应后铜片有剩余，说明有NO，因为反应到最后是稀硝酸，产生的是NO，也就是三种都有，
水刚好充满整个容器，说明33.6ml氧气用完，
会吧？
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