问题标题：
【将3.7g该有机物完全燃烧生成0.2molco2与4.5g水则其实验式为】
问题描述：
将3.7g该有机物完全燃烧生成0.2molco2与4.5g水则其实验式为
鲁继文回答：
0.2molco2的质量为0.2*44=8.8克
反应后的总重量为8.8+4.5=13.3克
则3.7g该有机物在13.3-3.7=9.6克氧气中燃烧【即0.3molO2】
反应后有0.25molH2O,0.2molco2
即0.2molC0.5molH
（0.25+0.4）=0.65molO故该有机物含有（0.65-0.6）=0.05molO
该有机物中C:H:O=0.2：0.5:0.05=4:10:1
化学式为【C4H10O1】
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