问题标题:
【标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀为15g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g求1,燃烧产物中水的质量,2若是单一气体,通过计】
问题描述:
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧
若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀为15g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g求1,燃烧产物中水的质量,2若是单一气体,通过计算推断它的分子式
邓云初回答:
(1)CO2-CaCO344100x15gx=6.6g=0.15mol无色可燃气体物质的量为1.68L/22.4(L/mol)=0.075mol若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g则燃烧后生成水的质量=9.3g-6.6g=2.7g(2)2.7g/18(g/mol)...
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