问题标题:
【固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是[]A.两种单质A、B的摩尔质量】
问题描述:

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,

若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是[]

A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4

B.反应前后的气体质量之比一定是1:4

C.在生成物C中,A的质量分数为50%

D.C中A、B两元素的原子个数比为3:1

一定要有分析,

术易回答:
  产物气体C的密度是原气体密度的4倍,即反应前后密度气体密度比是1:4   密度=气体的质量/容器的体积   容器的体积不变,所以   B.反应前后的气体质量之比一定是1:4
蓝福生回答:
  请问ACD的分析呢?为什么错了?正确的是什么啊
术易回答:
  B和C的质量比=1:4   则A和B的质量比=1:3   在在生成物C中,A的质量分数为75%   C中A、B两元素的质量比=3:1,原子个数比无法确定
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