问题标题：
【原料为锌粒电解液和空气锌电池总反应为2Zn+O2=2ZnO那正负极反应分别是什么我在网上查的时候是正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)我的疑问是为什么不是正极：2Zn+O2+(2e-)+H2O=ZnO】
问题描述：
原料为锌粒电解液和空气锌电池总反应为2Zn+O2=2ZnO那正负极反应分别是什么
我在网上查的时候是正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)
我的疑问是为什么不是正极：2Zn+O2+(2e-)+H2O=ZnO+(2OH-)负极：Zn-(2e-)+(2OH-)=ZnO+H2O
正极那个为什么不是Zn+O2+(2e-)+H2O=ZnO+(2OH-).上面多打了个2
陈一凡回答：
首先这个方程式就有问题,你看看虽然满足了电荷平衡,但是从化合价方面来看,此化学式无法配平,也就是说违反了客观规律!再说如果你的假设正确,那么Zn不就是失去电子变成了ZnO,只能做负极,与题目自相矛盾!
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