问题标题：
氧化还原反应已知反应:10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；（2）反应过程中的电子转移数目为多少？（3）每产生32g氧气时
问题描述：
氧化还原反应
已知反应:10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：
(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；
（2）反应过程中的电子转移数目为多少？
（3）每产生32g氧气时，被氧元素还原的Cl2的质量是多少?
任常锐回答：
(1)有4.5molCl2作氧化剂，作还原剂的有0.5molCl2和2molO2，为4.5∶2.5＝9∶5；
（2）根据分析，每转移9mol电子，被氧化的Cl2的物质的量为1/2mol，则转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量为1/18mol；
(3)O元素由－2价转变为0价，失去2个电子。每生成1molO2共失去4mol电子，则被氧元素还原的Cl2共得到4mol电子，每摩Cl2得到2mol电子，则有2摩Cl2被氧元素还原；
（4）在该反应中5molH2O参与反应，只有被氧化
详细的看这里例6
白雷石回答：
有4.5molCl2作氧化剂，作还原剂的有0.5molCl2和2molO2，为4.5∶2.5＝9∶5
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