问题标题:
【过氧化钙和二氧化碳反应,标况下产生氧气2.24L,则需要消耗氧化剂的质量为?转移电子的数目为?已知二氧化碳中的氧全部进入碳酸钙.方程式2Cao2+2co2=2caco3+o2】
问题描述:

过氧化钙和二氧化碳反应,标况下产生氧气2.24L,则需要消耗氧化剂的质量为?转移电子的数目为?

已知二氧化碳中的氧全部进入碳酸钙.

方程式2Cao2+2co2=2caco3+o2

唐颖回答:
  氧化剂和还原剂都是Cao2,氧气为氧化产物,其量等于还原剂,为0.1mol,所以氧化剂也为1mol,质量为7.2g,转移电子数为0.2NA
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