问题标题：
【已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=kc（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要】
问题描述：
已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）
A.升高反应温度
B.及时从平衡混合气体中分离出NH3
C.使用催化剂
D.减小压强
唐昌盛回答：
A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；B．及时从平衡混合气体中分离出NH3，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=kc（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3），反应速率也增大，故B正确...
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