问题标题：
在一定条件下,将物质的量相同的NO和O2混合,发生反应：2NO+O2≒2NO2,2NO2≒N2O4平衡时所得混合气体中no2的体积分数为40％,则混合气体的平均相对分子质量为?
问题描述：
在一定条件下,将物质的量相同的NO和O2混合,
发生反应：2NO+O2≒2NO2,2NO2≒N2O4平衡时所得混合气体中no2的体积分数为40％,则混合气体的平均相对分子质量为?
储彬回答：
设起始NO物质的量为x：
2NO+O2≒2NO2 则剩余O2的体积为：
212
x x／2xVo2＝x／2mol
设生成的NO2有ymol转化成N2O4
2NO2≒====N2O4
起始物质的量x0
转化物质的量 2y y
平衡物质的量 x－2yy
混合气体总物质的量为
n总＝x－2y＋y＋（x／2）＝x＋（x／2）－y
依题意有：（x－2y／x＋（x／2）－y）＝（40／100）
解得：x＝4y
∴M＝（32×（x／2）＋46（x－2y）＋92×y／x＋x／2－y）
＝（64y＋184y／5y）＝49.6
方少军回答：
2NO+O2≒2NO2为可逆反应。如果设NO起始物质的量为X,怎么会完全反应生成X摩尔NO2呢?
储彬回答：
现在我们做的这些题目都是一种理想的极限值，在2NO+O2≒2NO2中，2NO～2NO2是1：1的，如果设NO起始物质的量为X,那么完全反应生成的NO2也是X摩尔.
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