问题标题：
农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．
问题描述：
农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．
①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是___．
②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为___，此时H2和N2的转化率之比为___．
（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1>p2）下随温度变化的曲线图．___
（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如表所示．
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| N（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| N（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正___v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根据上表中数据得到的“浓度-时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）-t的曲线是___（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用___点表示（从A～G点中选择）．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=___．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）
时锐回答：
（1）①氨气的合成是放热的、体积减小的可逆反应，温度高，可以提高反应速率，但平衡逆向移动，同时在该温度下酶的活性最大，所以工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好，故答案为：该...
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