问题标题：
在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2⇌N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol2.
问题描述：
在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2⇌N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 2.00 | n1 | 1.25 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.20 | n2 | 0.50 | 0.50 |
（2）100℃时，该反应的平衡常数为______．
（3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO2⇌N2O4的△H______0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2⇌N2O4
在t1 s时重新达到平衡，测得 n（N2O4）=______mol，请在图2中画出0～t1s这一过程的变化曲线．
梅园回答：
（1）c（N2O4）=0.2mol2L20s
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