问题标题：
向50毫升18摩的硫酸溶液中加锌粉并加热·被还原的硫酸物质量45~0.9
问题描述：
向50毫升18摩的硫酸溶液中加锌粉并加热·被还原的硫酸物质量45~0.9
黄声华回答：
我觉得题目的18摩肯定是少打了,应该是18mol/L才对!
因为是浓度18mol/L的硫酸是浓硫酸,所以刚开始并不是生成H2,而是生成SO2
硫酸的物质的量n=cv=18mol/L·0.05L=0.9mol
这道题目主要采用极值法：
有,假设都生成SO2,那么参加反应的硫酸化合价降低的部分,是氧化剂,被还原
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O
21
0.9moln
被还原的S就是生成的SO2的物质的量n=0.45mol
假设都生成H2,那么同理化合价降低的是H,变成H2,被还原
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
22
0.9moln
n=0.9mol
所以存在这样的范围0.45~0.9mol,因为不能确定多少生成SO2多少生成H2
给个采纳咯!
梁兴忠回答：
那怎么判断硫酸是否产生SO2……
黄声华回答：
因为是浓硫酸不能生成H2！刚开始肯定是先生成SO2的！当硫酸变烯而且锌还有剩余才会生成H2！
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