问题标题：
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、密度比为16：11B、物质的量为16：11C、体积比为16：11D、分子数比为11：16
问题描述：
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
堵琳洁回答：
考点：
阿伏加德罗定律及推论
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：
等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为m64：m44=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=MVm及物质的构成来解答．
等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为m64：m44=11：16，A．由ρ=MVm可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B．等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为m64：m44=11：16，故B错误；C．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故C错误；D．所含分子数比等于物质的量之比，故等于11：16，故D正确；故选AD．
点评：
本题考查物质的量的有关计算，侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式及阿伏伽德罗定律的推论即可解答，题目难度不大．
查看更多
